Koolestuf
Täkst aw mooringer frasch |
Koolestuf (dt. Kohlenstoff, la. Carbonium) as en chemisch Elemänt ma symbool C än atoomnumer 6. Dåt as en ai-metal, dåt önj ferschilie modifikasjoone forkamt. Iinj deerfoon as en blailuuse huulewliidjer, en oudere en suurt huulewmetal.
Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ålgemiin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Noome, Sümbool, Ordenstål | Koolestof, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seerie | Nitmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Perioode, Blook | 14, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ütsiien | swot (Graphit) faaweloos (Diamant) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mase-önjdiilj önj e wrålhüle | 0,09 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomaar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 12,0107 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (beräägned) | 70 (67) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenten Radius | 77 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroonekonfigurasjoon | [He]2s22p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrone pro Energieniveau | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Austrittsarbeit | 4,81 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 1086,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 2352,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 4620,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 6222,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Füüsikaalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Agregaattustånd | fääst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modifikationen | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | G: hexagonoal D: kubisk flächenzentrierd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tächte | G: 2,25 g/cm3 D: 3,51 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohshärte | G: 0,5 D: 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | diamagnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smultpunkt | D: 3820 K (D: 3550 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sjoodepunkt | G: (Subl.) D: 5100 K (4800 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar Volumen | 5,29 · 10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ferdåmpingswårmk | Sublimation: 715 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smultwårmk | - kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dåmpdrük | 1 Pa bei 2710 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schålgauihäid | D: 18350 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spetsiifisch wårmkkapatsiteet | G: 709 J/(kg K)[1] D: 427 J/(kg • K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisch liidjefjardihäid | G: 3 · 106 S/m D: 1 · 10-4 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wårmkliidjefjardihäid | G: 119–165 W/(m · K) D: 900–1300 W/(m • K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kemisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidasjoonstustånde | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxide (Basizität) | CO2; CO (licht suur) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normåålpotentsjåål | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativiteet | 2,55 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotoope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mör Isotoope sii Liste foon Isotoope. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sääkerhäidshaanewisinge | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gefåårstufkåntiikning | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
R- än S-Seetinge | R: keine R-Warnung | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S: keine S-Warnung | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Süwid möölik än gebrüklik, wårde SI-iinjhäide ferwånd. Wan ai ouers fermårked, jüle da önjjääwene dooten bai ståndardbetängelse. |
Önjtdäking
BewerkeKoolestuf wörd ål önj e forhistoori önjtdäkt än brükt as hooltkoole, jü mååged wörd döör orgaanisch materjool (mååst hoolt) hiitj tu måågen önj e sörstuf-eerme atmosfeere. Dåt änglisch carbon as deeram uk oufliidjed foon di latinsch noome Carbonium for hooltkoole, jüst as di noome foon e Carbonium-tidrüm, weerönj dåt bilied wörd.
Uk diamante, da en ouder allotroop form foon koolestuf san, san sunt lung bekånd. Jarst sunt hu iirtiinde koon huum da synthetisch mååge. Fullerene, jü treed allotroop form, wörd önj da tachentier iire foon dåt 20. iirhunert tufäli äntdäkt.
Önjwiinjinge
BewerkeDi koolestof kamt mååst for önj form foon koolewååderstufe, forålen dåt fosiil iiljinge jardgas än ra ööle. Üt ra ööle wårt önj e petrochemisch industrii tum biispel petrooleum, bänziin än keerosin dästiliird än dåt tiint as grünlååg for foole synteetische stufe, as plastike.
Wällen
Bewerke- ↑ D. R. Lide: CRC handbook of chemistry and physics: A ready-reference book of chemical and physical data. 87. Aufl. Boca Raton Fla. : CRC Taylor & Francis, 2006 – ISBN 0-8493-0487-3