Tekst üüb Öömrang


Raadium as en cheemisk element mä det ufkörtang Ra an det atoomnumer 88. Hat as en eerdalkaalimetal. Hör nööm komt faan lat. radius = strual, auer raadium raadioaktiif as.

Eegenskapen
Algemian
Nööm, Symbool, Numer Raadium, Ra, 88
Seerie Eerdalkaalimetal
Skööl, Periode, Blook 2, 7, s
Klöör, Skak salwer-witj metalen
CAS-Numer 7440-14-4
Uundial 9,5 · 10−11 ppm[1]
Atomaar [2]
Atoommase 226,0254 u
Atoomraadius (bereegent) 215 () pm
Kovalent-Raadius 221 pm
Van der Waals-Raadius 283[3] pm
Elektroonen [Rn] 7s2
1. Ionisiarang 509,3 kJ/mol
2. Ionisiarang 979,0 kJ/mol
Füsikaalisk [2]
Tustant fääst
Kristal kuubisk
Sachthaid 5,5 g/cm³ (20 °C)[4]
Smoltponkt 973 K (700 °C)
Köögponkt 2010 K (1737 °C)
Molaar Rüm 41,09 · 10−6 m3/mol
Dampwaremk 125 kJ/mol kJ/mol
Smoltwaremk 8 kJ/mol
Elektrisk struumfeerang 1 · 106 A/(V · m)
Waremkfeerang 19 W/(m · K)
Cheemisk [2]
Oksidatsionstustant 2
Oksiiden RaO
Normoolpotentiaal −2,916 V (Ra2+ + 2e → Ra)
Elektronegatiwiteet 0,9 (Pauling-Skala)
Isotoopen
Isotoop NH t1/2 Aktiwiteet Energii (MeV) Produkt
223Ra

−1 %

11,435 d α 5,979 219Rn
224Ra

−1 %

3,66 d α 5,789 220Rn
225Ra

{syn.}

14,9 d β 0,357 225Ac
226Ra

100 %

1602 a α 4,871 222Rn
227Ra

−1 %

42,2 min β 1,325 227Ac
228Ra

−1 %

5,7 a β 0,046 228Ac
Muar isotoopen bi List faan isotoopen
Seekerhaid
GHS-Kääntiaken [5]
ei bekäänd
H- an P-wäärnang H: luke boowen
EUH: luke boowen
P: luke boowen
EU-Gefoorentiaken
ei bekäänd
ei bekäänd
R- an S-wäärnang R: ?
S: ?
Muar wäärnangen
Radioaktiif
Radioaktiif
Radioaktiif

Radioaktiif element
Miast wurd SI-ianhaiden brükt.

Bilen Bewerke

Luke uk diar Bewerke

  Commons: Raadium – Saamlang faan bilen of filmer

Kwelen Bewerke

  1. Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
  2. A taalen för't infobox kem miast faan www.webelements.com (Radium) .
  3. Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. Uun: J. Phys. Chem. A. 2009, 113, S. 5806–5812, doi:10.1021/jp8111556.
  4. N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 136.
  5. Faan detdiar element witj wi ei, hü gefeerelk det as.